环己酮肟-环己酮肟摩尔质量

摘要： 本文目录一览：1、环己酮肟的相对原子质量怎么算2、环己酮肟怎么制备...

本文目录一览：

• 1、环己酮肟的相对原子质量怎么算
• 2、环己酮肟怎么制备
• 3、环己酮肟的制备方法
• 4、制备环己酮肟理论产量

环己酮肟的相对原子质量怎么算

在环己烷分子中，每个碳原子的相对原子质量为12，每个氢原子的相对原子质量为1，因此环己烷的相对原子质量为6×12+12×1=84。

在 50 mlde 烧杯内将 5 g 盐酸羟胺溶解于 5 ml 水中（可以微微加热）。然后慢慢用 6 mol/L NaOH 水溶液中和（pH = 8 左右） 并冷却至室温。

肟的结构式为：C=NOH 肟一般是指含有羰基的醛、酮类化合物与羟胺作用而生成的有机化合物，肟的通式都具有C=NOH结构。由醛形成的肟称醛肟，由酮形成的肟称酮肟。肟经水解都能得到原来的醛或酮。

汉字读音：wò肟是一类重要的有机化合物，英文名称为oxime，其通式可以写成R-C=NOH。

据资料显示理论产率=产物的量除以反应物的量。在化学反应的平衡混合物中，指定产物的量占总物质量的百分数称理论产率或平衡产率(equilibriumyield)，实际产率一般低于理论产率。

白色棱柱状晶体。熔点89-90℃，沸点206-210℃。溶于水、乙醇、醚、甲醇。

环己酮肟怎么制备

1、在 50 mlde 烧杯内将 5 g 盐酸羟胺溶解于 5 ml 水中（可以微微加热）。然后慢慢用 6 mol/L NaOH 水溶液中和（pH = 8 左右） 并冷却至室温。

2、将高纯度的环己酮与硫酸羟胺在80-110℃下进行缩合反应生成环己酮肟。第一步：精制时用重铬酸钾硫酸溶液（浓度约5%）处理，使环己醇氧化，再经水洗、无水硫酸钠干燥后分馏。

3、以环已酮和盐酸羟胺为主要原料 【实验原理】2NH2OH·HCl (盐酸羟胺) + Na2CO3→NH2OH+2NaCl+ H2O +CO2 本实验以环已酮和盐酸羟胺为主要原料来制备环己酮肟。羟胺在酸性条件下稳定， 因此常常做成稳定的盐酸羟胺。

4、肟法：首先将高纯度的环己酮与硫酸羟胺在80至110摄氏度下进行缩合反应生成环己酮肟。

5、环己酮肟是己内酰胺生产过程中的中间产物。环己酮肟在发烟硫酸存在下进行分子重排，得到己内酰胺硫酸酯，此反应称为贝克曼转位重排反应。

6、实验室制备脂肪和脂环醛、酮最常用的方法是将伯醇和仲醇用铬酸氧化。铬酸是重铬酸盐与40-50%硫酸的混合液。

环己酮肟的制备方法

1、在 50 mlde 烧杯内将 5 g 盐酸羟胺溶解于 5 ml 水中（可以微微加热）。然后慢慢用 6 mol/L NaOH 水溶液中和（pH = 8 左右） 并冷却至室温。

2、将高纯度的环己酮与硫酸羟胺在80-110℃下进行缩合反应生成环己酮肟。第一步：精制时用重铬酸钾硫酸溶液（浓度约5%）处理，使环己醇氧化，再经水洗、无水硫酸钠干燥后分馏。

3、肟法：首先将高纯度的环己酮与硫酸羟胺在80至110摄氏度下进行缩合反应生成环己酮肟。

4、环己酮肟是己内酰胺生产过程中的中间产物。环己酮肟在发烟硫酸存在下进行分子重排，得到己内酰胺硫酸酯，此反应称为贝克曼转位重排反应。

5、以环已酮和盐酸羟胺为主要原料 【实验原理】2NH2OH·HCl (盐酸羟胺) + Na2CO3→NH2OH+2NaCl+ H2O +CO2 本实验以环已酮和盐酸羟胺为主要原料来制备环己酮肟。羟胺在酸性条件下稳定， 因此常常做成稳定的盐酸羟胺。

制备环己酮肟理论产量

1、据资料显示理论产率=产物的量除以反应物的量。在化学反应的平衡混合物中，指定产物的量占总物质量的百分数称理论产率或平衡产率(equilibriumyield)，实际产率一般低于理论产率。

2、主要试剂： 盐酸羟胺 5 g（35 mmol）， 环己酮 5 g（7 ml， 25 mmol）。实验步骤： 在 50 mlde 烧杯内将 5 g 盐酸羟胺溶解于 5 ml 水中（可以微微加热）。

3、制备环己酮你认为提高本实验产率的关键是除杂和及时分离产物。提高本实验产率的关键是除杂和及时分离产物。高锰酸钾氧化性过高，直接开环铬酸氧化性足够强，可以把醛基氧化成羧基，所以要是铬酸少量，防止过度氧化。

4、反应条件不当等。环己酮肟是一种有机化合物，是白色棱柱状晶体，当环己酮肟制备产量低的时候，是因为反应条件不当，反应物质量不足和水分或其他杂质的存在。

5、酸性过强对反应的负面影响是：影响反应速度，会导致产品遇酸会分解。 处理方法：将反应容器用冰水冷却。

6、总之，制备环己酮的实验目的在于培养学生的实验操作能力、观察能力、探究能力以及理论知识与实际操作相结合的能力。同时，通过实验可以让学生更好地理解和掌握有机化学的基本原理和方法，为后续的学习和工作打下坚实的基础。